電極電位(原理,方法,原電池,電極反應(yīng),電池反應(yīng))

　　上述裝置中進(jìn)行的總反應(yīng)為，

　　Zn+Cu2+→Zn2++Cu

　　這一氧化不原反應(yīng)分兩處進(jìn)行，一處進(jìn)行氧化，另一處進(jìn)行還原。即電子不是直接從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑，而是通過(guò)外電路進(jìn)行傳遞，電子進(jìn)行有規(guī)則的流動(dòng)，從而產(chǎn)生電流，實(shí)現(xiàn)了由化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)變。這種借助于氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱(chēng)為原電池。上述由銅、鋅及其對(duì)應(yīng)離子所組成的原電池叫做銅鋅原電池。

　　原電池由兩個(gè)半電池組成。在鯛銅鋅原電池中，鋅和鋅鹽溶液組成一個(gè)半電池，銅和銅鹽溶液組成另一個(gè)半電池。半電池又叫電極。

　　在原電池中，給出電子的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；接受電子的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。在銅鋅原電池中，鋅半電池為負(fù)極，銅半電池為正極。

　　在負(fù)極或正極上進(jìn)行的氧化或還原半反應(yīng)叫做電極反應(yīng)。總反應(yīng)稱(chēng)為電池反應(yīng)。銅鋅原電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)可分別表示如下：

　　電極反應(yīng)負(fù)極 Zn→Zn2++2e-

　　正極 Cu2++2e-→Cu

　　電池反應(yīng)Zn+Cu2+→Zn2++Cu

　　單獨(dú)表示電極組成時(shí)，作為導(dǎo)體的金屬通常寫(xiě)在右邊。銅鋅原電池有兩個(gè)電極組成式為Zn2+│Zn和Cu2+│Cu。

　　為了方便，原電池裝置可用符號(hào)表示。書(shū)寫(xiě)電池的慣例如下：

　　1．一般將負(fù)極寫(xiě)在左邊，正極寫(xiě)在右邊。

　　2．寫(xiě)出電極的化學(xué)組成及物態(tài)，氣態(tài)要注明壓力（單位為kPa)，溶液要注明濃度。

　　3．單線(xiàn) “│ ” 表示極板與電極其余部分的界面。

　　4．同一相中不同物質(zhì)之間以及電極中其它相界面均用逗呈“，”分開(kāi)。

　　5．雙線(xiàn)“‖”表示鹽橋。

　　6．氣體或液體不能直接作為電極，必須附以不活潑金屬（如鉑)作電極板起導(dǎo)體作用。純氣體、液體如H2（g)Br2(l)緊靠電極板。

　　銅鋅原電池的電池表示式為：

(一)Zn│Zn²+(c₁)‖ Cu+(c₁)│Cu(+)

　　FeCL3和SnCL2溶液間可發(fā)生下面反應(yīng)：

2FeCl₃+SnCl₂→2FeCl₂+SnCl₄

　　該反應(yīng)可以組成一個(gè)原電池。電極反應(yīng)和電池反應(yīng)及電池表示式為：

　　電極反應(yīng)　　負(fù)極Sn²⁺→Sn⁴⁺+2e^- 

　　正極Fe³⁺+e→Fe²⁺

　　電池反應(yīng) 2Fe³⁺+Sn²⁺→2Fe²⁺+Sn⁴⁺

　　電池表示式(-)Pt│Sn²⁺(c₁),Sn⁴⁺(c₂)‖F(xiàn)e³⁺(c₃),Fe²⁺(c₄)│Pt(+)

　　上述電池兩個(gè)電極組成式為Sn⁴⁺，Sn²⁺│Pt和Fe³⁺，F(xiàn)e²⁺│Pt。

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