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  廣東藥學院碩士研究生入學考試試題:物理化學(2)   【字體:

廣東藥學院考研真題碩士研究生入學考試試題:物理化學(2)

來源:廣東藥學院 更新:2007-8-14 考研論壇


11.在Al2O3溶膠中加入等體積、等摩爾濃度的下列不同電解質(zhì)溶液,使溶膠聚沉得最快的是(      )
① KCl     ② KNO3    ③ K3[Fe(CN)6]     ④ K2C2O4
12.對于電動電勢即ζ電勢的描述,哪一點是不正確的?(     )
① 在斯特恩吸附擴散雙電層模型中,ζ電勢是切動面至溶液電中性處間的電勢差;
② ζ電勢的絕對值總是大于熱力學電勢Ψ;
③ ζ電勢的值易為少量外加電解質(zhì)而變化
④ ζ電勢值可正可負,甚至為零
13.反應CH3CHO→CH4+CO,其活化能為190kJ•mol-1。當加入催化劑后,活化能降為136kJ•mol-1。若加入催化劑前后,反應的頻率因子不變,則500℃時加入催化劑后反應速率常數(shù)增大(        )倍
①  2.13×10-6         ②  2.38×105
③  4.46×103         ④ 2.24×10-4
14.唐南平衡可以基本消除,其主要方法是(      )
① 降低小分子離子的濃度   
② 調(diào)節(jié)pH值使大分子電解質(zhì)溶液處于等電狀態(tài)
③ 在無大分子電解質(zhì)的溶液一側(cè),加入大量中性鹽 
④ 降低大分子離子的濃度
15.由純A開始的對峙反應,在定溫下進行,下述說法中不正確的是(      )
①   開始時,A的消耗速率最大;  
②    反應進行的凈速率是正逆兩向反應速率之差;
③   正反向的速率常數(shù)之比是定值;
④   達平衡時,正逆二向速率常數(shù)相等。

三、填空題(20分)
1.封閉體系在等溫、等壓、不可逆過程中,Gibbs能的減少(      )    體系所作的(         )功。
2.在實驗時,可用食鹽水溶液作為較低溫度的循環(huán)液,從食鹽在水中的溶解度曲線可知,鹽水系統(tǒng)有一定的低共熔點,因此在實際使用中,為了得到較低的溫度和不堵塞管道的效果,鹽水濃度應選擇為:溫度略(         )低共熔溫度時所對應的組成。[填寫“等于”、“高于”或“低于”]
3.在二組分液態(tài)完全不互溶系統(tǒng)的溫度組成圖中,混合物的沸點將(      )其中任一組分的沸點。
4.目前采用的電極電勢為(      ) [填寫“氧化”、“還原”]電勢,電極電勢的值越大,該電極還原態(tài)失去電子的能力(       )。
5.分解電壓是(           )   超電勢是指(             )。
6、反應2N2O5(g)→2N2O4(g)+ O2(g),當N2O5消耗3/4時,所需時間是半衰期的二倍,則此反應為(      )級反應。

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