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醫(yī)用化學(xué)-授課教案:第五章 配位化合物

醫(yī)用化學(xué):授課教案 第五章 配位化合物:南方醫(yī)科大學(xué)教案首頁授課題目第五章配位化合物授課形式理論課授課時間授課學(xué)時2教學(xué)目的與要求1、了解配位鍵理論的基本概念。2、熟悉配合物的定義、組成、命名。3、掌握配位平衡;緝(nèi)容(一)配合物的基本概念(二)配合物的配位鍵理

南方醫(yī)科大學(xué)教案首頁

授課題目

第五章  配位化合物

授課形式

理論課

授課時間

授課學(xué)時

2

教學(xué)目的

與 要 求

1、了解配位鍵理論的基本概念。

2、熟悉配合物的定義、組成、命名。

3、掌握配位平衡。

基本內(nèi)容

(一)配合物的基本概念

(二)配合物的配位鍵理論

(三)配位平衡

(四)鰲和物

重 點

難 點

重點:1. 配合物的組成、命名   2. 配位平衡

難點:配位鍵理論

主要教學(xué)

媒 體

多媒體

主 要 外

語 詞 匯

coordination compound;isomerism;isomer;central ion;central atom;ligand;

coordination number;。

有關(guān)本內(nèi)容的新進(jìn)展

主要參考資料或相關(guān)網(wǎng)站

《醫(yī)用化學(xué)》  化學(xué)工業(yè)出版社

《醫(yī)用化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)及習(xí)題解答》   第四軍醫(yī)大學(xué)出版社http://ce.sysu.edu。cn/ChemEdu/Echemi/elaborate/wujihuaxue/

http://www.sxmu.edu。cn/jingpin/wujihuaxue/lx.htm

系、教研室

審查意見

課后醫(yī)學(xué)全.在線體會

 

教學(xué)過程

教學(xué)內(nèi)容

時間分配和

媒體選擇

第五章 配位化合物

配位化合物(coordination compound)簡稱配合物,又稱絡(luò)合物,是一類非常廣泛和重要的化合物。配合物不僅在化學(xué)領(lǐng)域里得到廣泛的應(yīng)用,在生命科學(xué)領(lǐng)域也具有重要的意義。例如,在植物生長中起光合作用的葉綠素,是一種含鎂的配合物;人和動物血液中載運氧氣的血紅素,是一種含有亞鐵的配合物;維生素B12是一種含鈷的配合物;人體中的微量元素如:、錳、鈷、銅、釩等都以配合物的形式存在。因此學(xué)習(xí)有關(guān)配合物的基本知識,對專業(yè)學(xué)生來說是十分必要的。

第一節(jié)   配合物的基本概念

 

一、配合物的定義

以銅氨離子的形成實驗引入配合物概念,給出嚴(yán)格的定義。

二、配合物的組成及基本概念

內(nèi)界、外界、中心體(中心離子或中心原子)、配位體、配位原子或配位離子及其結(jié)合方式、單齒配位體和多齒配位體、配位數(shù)、配離子電荷數(shù)。

三、配合物的命名

1、配合物的命名  陰離子名稱在前,陽離子名稱在后;酸根為簡單離子時稱“某化某”,酸根為復(fù)雜離子時稱“某酸某”。

2、配離子命名  配位體數(shù)(中文數(shù)字)-配位體名稱-“合”字-形成體名稱-形成體價態(tài)(羅馬數(shù)字)。

例:

不止一種配位體時:

①既有陰離子配體又有中性分子配體時,陰離子配位體在先,中性分子配位體在后。

②有幾種不同陰離子配位體時,簡單陰離子-復(fù)雜陰離子-有機(jī)酸根離子。③有幾種中性分子作配體時,命名順序為:水-氨-有機(jī)分子。

例:

第二節(jié)  配合物的配位鍵理論

 

一、配位鍵理論的基本要點

①中心體與配位原子(離子)以配位鍵連接,中心體提供空軌道,配位原子(離子)提供孤電子對,形成配位鍵,以“→”表示。

②中心體所提供的空軌道(s、pds、p)先雜化后成鍵。雜化軌道的數(shù)目決定了中心體的配位數(shù),雜化軌道的分布決定了配離子的空間構(gòu)型。

幾種重要的雜化軌道類型:

二、內(nèi)軌型與外軌型配合物

次外層d軌道即(n-1)d軌道參加雜化-----內(nèi)軌型配合物。

外層軌道即nd軌道參加雜化------外軌型配合物。

同一中心體時內(nèi)軌型配合物的穩(wěn)定性要高得多。

內(nèi)軌、外軌形成規(guī)律:

內(nèi)軌、外軌的實驗推斷:

應(yīng)用舉例

 

 

第三節(jié) 配位平衡

 

一、配離子的離解平衡

以[Ag(NH3)2]+溶液中Ag+的檢測為例引出平衡概念。

  醫(yī)學(xué)全.在線m.52667788.cn   

Ag+ + 2NH3   [ Ag(NH3)2]+

  

  

K穩(wěn)、K不穩(wěn)的意義:

K穩(wěn)K不穩(wěn)的關(guān)系: K穩(wěn)×K不穩(wěn) = 1

配離子的分步離解和逐級配位:

二、配合平衡的移動

符合化學(xué)平衡移動一般原理。

1、酸度的影響

例:

2、生成沉淀的影響

例:

第四節(jié)   螯合物

 

一、螯合物的概念

螯合物:

胺羧鰲合劑:

螯合物的特點及意義:

二、螯合物在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用

 

 

 

 

 

 

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