物理化學(1)
一、判斷題（10分)
1、在絕熱過程中，環(huán)境對體系作功，則體系的溫度必定升高，內(nèi)能減少。
2、一封閉體系的絕熱循環(huán)過程必為一可逆循環(huán)過程。
3、在恒定溫度、壓力下，反應 
，達到化學平
衡的條件是 
。
4、所有化學反應，在開始反應時的速率都是最大的，以后逐步減小。5、分散相微粒半徑大于入射光波長是發(fā)生光散射現(xiàn)象的必要條件。
6、光化反應中光起催化劑作用，因此又叫光催化反應。
7、電解質(zhì)對溶膠的聚沉能力常用聚沉值表示，若某電解質(zhì)的聚沉值越大，則其聚沉能力越強。
8、二組分完全互溶溶液和氣相平衡共存時，易揮發(fā)組分在氣相中的含量大于它在液相中的含量。
9、在任何溫度下，氫電極的標準電極電勢均為零。
10、化學反應的速率可用產(chǎn)物或反應物濃度隨時間的變化率來表示。
二、選擇題（30分)
1、對于相變過程，
，
可用來判斷其方向的是（ )
① △S孤 和 △US，V ② △GT，P 和 △F T，V
③ △HS，P 和 △G T，P ④ △S孤 和 △G T，P
2、1mol N2(g)與2mol O2(g)，在等溫、等壓下混合，若它們都為理想氣體，則混合過程熵變△Smix為（ )J•K-1
① 3.8 ② 0
③ 15.88 ④ 0.29
3、在一定溫度下，0.2mol A(g)與0.6mol B(g)進行下列反應：
當增加體系壓力時，反應的標準平衡常數(shù)Kθ（ )；A的轉(zhuǎn)化率αA（ )
① 變大 ② 變小
③ 不變 ④ 無一定變化規(guī)律
4、1mol某理想氣體，
，由337℃，400 kPa的始態(tài)變?yōu)?37℃，200 kPa的終態(tài)，此過程的△G（ )；△F（ )
① ﹥0 ② ﹤0
③ = 0 ④ 無法確定
5、在等溫等壓下，以可逆方式將單位面積的固體浸潤在液面上時，其吉布斯能變化為（ )
① ΔG = σ固-液 – σ氣-液 ② ΔG = σ氣-固 – σ液-固
③ ΔG = σ氣-液 – σ氣-固 ④ ΔG = σ液-固 + σ氣-液
6、溶膠的聚沉速度與ζ電位的關(guān)系是( )
① ζ電位愈大，聚沉愈快 ② ζ電位愈正，聚沉愈快
③ ζ電位為零，聚沉最快 ④ ζ電位愈負，聚沉愈快
7、一個反應的活化能為83.68 kJ•mol-1，在室溫27℃時，溫度每增加1K，反應速率常數(shù)增加的百分數(shù)為（ )。
① 4% ② 90% ③ 11% ④ 50%
8、基元反應A+B→P+…的活化能Ea=100 kJ•mol-1,在定容條件下，50℃、初始濃度CA，0 = CB，0 = a mol•dm-3時，測得其半衰期為t1/2，在100℃、初始濃度仍然相同時，測得的半衰期為t’1/2，則（ )。
① t’1/2 < t1/2 ② t’1/2 = t1/2
③ t’1/2 > t1/2 ④ 無法確定
9、反應CH3CHO→CH4＋CO，其活化能為190 kJ•mol-1，當加入催化劑碘蒸汽后,活化能降為136 kJ•mol-1，若加入催化劑后,反應的頻率因子不變，則在500℃時加入催化劑后反應速率增大（ )倍。
① 2.3×10-6 ② 4.38×10 5
③ 4.46×10 3 ④ 2.24×10-4
10、繪制乙醇-水-氯苯相圖實驗中，每次以水滴定，體系由清液變白色混濁，即意味著（ )。
① 反應到達終點，生成沉淀物質(zhì)
② 體系由單液相區(qū)進入固相區(qū)
③ 體系由單液相區(qū)進入兩液相區(qū)
④ 體系由液相區(qū)進入固相區(qū)
