廣東藥學院碩士研究生入學考試試題:物理化學(2)

物理化學（2)
一、判斷題（10分)
1．理想氣體從某一狀態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱可逆膨脹和經(jīng)等溫可逆膨脹到相同的終態(tài)體積，則絕熱可逆膨脹所作的功一定小于等溫可逆膨脹所作的功。
2．一切自發(fā)過程，體系總是朝著熵值增大的方向進行。
3．對于氣相反應，改變體系總壓力能改變標準平衡常數(shù)Ko，因而也能改變平衡轉(zhuǎn)化率。
4．同一壓力下，純組分A的沸點低于純組分B的，由A、B所組成的溶液進行蒸餾時，塔頂一定得到純A，塔底一定得到純B。
5．在一定溫度下，無論強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，溶液的摩爾電導率m均隨濃度的增大而增大。
6．半衰期與反應物濃度的一次方成正比的簡單反應，為一級反應。
7．宏觀上只包含一個基元步驟的反應叫基元反應。
8．表面活性劑的HLB值越大，其親水性越強。
9．同一液體在相同外界條件下，處于凹面狀態(tài)下的蒸氣壓比處于凸面狀態(tài)時小。
10．分散相微粒半徑大于入射光波長是發(fā)生光散射現(xiàn)象的必要條件。

二、選擇題（30分)
1． 在一剛性、絕熱容器中，發(fā)生如下反應：
（COOCH3)2(l)+3.5O2(g)=4CO2(g)+3H2O(l)
此過程U（     )；H（      )
  ① >0      ② <0       ③ =0      ④ 無法確定
2.“反應熱效應與溫度無關”。這個假設的實質(zhì)是（      )
  ① 各物質(zhì)在升溫過程中不吸熱
② 反應中，反應物放出的熱等于產(chǎn)物吸收的熱        
③ 各物質(zhì)的等壓或等容熱容為常數(shù)
④ 所有產(chǎn)物的等壓或等容熱容之和等于所有反應物的等壓或等容熱容之和
3．1mol -10℃的H2O(l)可逆地變?yōu)?20℃的H2O(g)，該過程發(fā)生后（      )
  ① G=0      ② U=0      ③ F=0      ④ S孤=0
4.水的A狀態(tài)：101℃、Po、H2O(l) ;水的B狀態(tài)：101℃、Po、H2O(g)，則此兩種狀態(tài)的水的化學勢關系為（      )
  ① A= B     ② A<B      ③ A>B     ④無法確定
5．由C(s)、H2O(g)、H2(g)、CO2(g)和CO(g)五種物質(zhì)組成的混合體系自由度f為（     )
① f=0      ② f=1      ③ f=2      ④ f=3
6．在純水飽和蒸汽壓測定實驗中，在某一溫度下，當平衡管中大球液面上為純水蒸汽時，我們調(diào)節(jié)平衡管中兩個小球液面處于同一水平面。則該溫度下，純水飽和蒸汽壓P水為（     )。式中：P 外為外界大氣壓；h為U型水銀壓力計中兩水銀面的高度差。
① P 外 -h   ② P 外 + h      ③ h - P 外     ④ h
7．100℃、101.325kPa時水的蒸發(fā)焓為40.67kJ.mol-1,液體水的摩爾體積為0.01878dm3.mol-1,蒸氣的摩爾體積為30.199 dm3.mol-1,則100℃時水的沸點改變1℃時,外壓的改變?yōu)?       ) kPa
① 3.611       ② 0.108      ③ 1.85      ④ 7.22
8.在一個抽空的容器中放有過量的NH4HCO3(s)并發(fā)生下列反應：NH4HCO3(s) = NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)，此平衡系統(tǒng)的自由度數(shù)是(    )
① 1        ② 2         ③ 3        ④ 4
9.極譜分析的基本原理是根據(jù)滴汞電極的（     )
① 電阻               ② 濃差極化的形成  
③ 汞齊的形成         ④ 活化過電位
10.25℃時，已知AgBr +e = Ag+Br -  與Ag+ +e =Ag電極反應的標準電極電位分別為0.071 V和0.799 V，AgBr的溶度積為（   )
① 1.010 -11            ② 4.910 -13    
③ 1.9610 -15           ④ 2.4310 -17

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