網(wǎng)站首頁醫(yī)學考研考研院校執(zhí)業(yè)醫(yī)師執(zhí)業(yè)藥師執(zhí)業(yè)護士
衛(wèi)生資格醫(yī)學圖譜醫(yī)學下載醫(yī)學英語臨床技能理論教學
醫(yī)學論壇
加入收藏
設為首頁
最新更新
...
您現(xiàn)在的位置: 醫(yī)學全在線 >> 理論教學 >> 基礎學科 >> 醫(yī)用化學 >> 文章正文
  第二節(jié) 溶液的組成量度           ★★★ 【字體:

溶液的組成量度(概念,表示方法,溶液的濃度,物質(zhì)的量,物質(zhì)的量濃度,質(zhì)量摩爾濃度)

來源:醫(yī)學全在線 更新:2007-9-2 醫(yī)學論壇
( 關鍵詞:溶液,溶液的組成量度,溶液的濃度,物質(zhì)的量,物質(zhì)的量濃度,質(zhì)量摩爾濃度,百分濃度,配制前后溶質(zhì)的量不變 )

溶液的組成量度舊稱溶液的濃度。從1983年7月1日開始貫徹實施國家法定計量單位以后,單獨使用”濃度”一詞已有它特定的含義,它不能再作為一般的概念使用,應改稱為溶液的組成量度。

  溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的,溶液的性質(zhì)常常與溶液中溶質(zhì)和溶劑的相對含量有關。給病人輸液或用藥時,必須規(guī)定藥液的量度和用量。因為藥液過稀,就不會產(chǎn)生明顯的療效,但藥液過濃反而對人體有害,甚至會危及病員的生命安全。

  一、溶液的組成量度表示法

  物質(zhì)的量和質(zhì)量是國際單位制(SI)規(guī)定的基本量中的兩個物理量,質(zhì)量的SI單位為千克(kg),而質(zhì)量的量的SI單位是摩爾(符號為mol)。SI規(guī)定:“一摩爾任何物質(zhì)所含的基本單元數(shù)與0.012kg12C的原子相等.”已知,0.012kg12C中含有的原子數(shù)為阿佛加德羅常數(shù)NA約為6.023×1023mol-1.也就是說,一摩爾任何物質(zhì)均含有NA個基本單元。在使用摩爾時應指明基本單元。它可以是原子、分子、離子、電子或其他粒子、或是這些粒子的特定組合。因此,物質(zhì)的量和質(zhì)量完全屬于兩個不同的概念。

  溶液的組成量度,表示在一定量溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量.在醫(yī)學界過去根據(jù)不同的需要,曾用物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度、當量濃度、比例濃度和百分比濃度等表示,F(xiàn)在應使用法定的計量單位,世界衛(wèi)生組織建議:①凡是已知相對分子質(zhì)量的物質(zhì)在人體內(nèi)的含量,都應當用物質(zhì)的量濃度單位取代舊單位制所表示的質(zhì)量濃度單位。②人體體液中有少數(shù)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量還未精確測得,因之不能用物質(zhì)的量濃度表示其在人體內(nèi)的含量,可以仍暫用質(zhì)量濃度表示。③統(tǒng)一用升(L)作為單位的分母,以避免過去用其它作不同分母時的混亂,更不宜使用計量單位的“%”來表示每百毫升(/dl))。

 。ㄒ唬┪镔|(zhì)的量濃度

  溶液中某溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度,簡稱B的濃度,用符號cB或[B]表示。它的定義是

cB=nB/V

  式中nB是溶質(zhì)B物質(zhì)的量,其單位是摩爾(mol);V是溶液的體積,單位用升(L)表示。在說明cB時,也應同時指明基本單元。例如,H2SO4的量濃度c(H2SO4)=0.1mol•L-1;c(H+)或[H+]=0.1mol•L-1。又如,c(1/2H2SO4)=0.1mol•L-1等。括號中的符號表示物質(zhì)的基本單元。

  必須注意,凡是說到溶質(zhì)B的濃度就是專指B的物質(zhì)的量濃度。

  (二)質(zhì)量摩爾濃度

  溶液中某溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量,稱為該溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度。單位為mol•kg-1,符號為mB。

mB=nB/W

  式中W為該溶劑的質(zhì)量,以千克(kg)作單位;nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,以摩爾作單位。

  質(zhì)量摩爾濃度的優(yōu)點是不受溫度的影響。對于極稀的水溶液來說,其物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量摩爾濃度的數(shù)值幾乎相等。

 。ㄈ┌俜譂舛

  百分濃度不是法定的計量單位,應避免使用,但至今在國內(nèi)外書刊中仍然大量使用百分濃度。現(xiàn)行的百分濃度可有三種表示方法:小數(shù)表示法、質(zhì)量體積表示法與物質(zhì)的量濃度表示法。

  1.當百分濃度表示相同單位相對含量,即為W/W,V/V百分含量時,應用小數(shù)表示成相應質(zhì)量分數(shù)和體積分數(shù)。

  例如,NaCL在水中的質(zhì)量百分濃度為25%,可改成NaCL在水中的質(zhì)量分數(shù)為0.25或W(NaCL)=0.25.。

  又如,乙醇在水中體積百分濃度為75%,或改成乙醇在水中的體積分數(shù)為0.75或V(C2H5OH)=0.75.

  2.當百分濃度表示的是質(zhì)量體積(W/V)不同單位的相對含量,且被測物質(zhì)為未知確切化學結構者或混合物時,應用質(zhì)量體積濃度表示.如總蛋白,某些激素百分濃度,可用g•L-1,mg·L-1,μg·L-1,ng·L-1等表示.

  3.對于已知結構的物質(zhì),如葡萄糖、鉀、鈉等,其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量是已知的,這類物質(zhì)的質(zhì)量體積百分濃度,應表示為物質(zhì)的量濃度,即用mol·L-1,mmol·-1,umol·L-1等表示。

[1] [2] 下一頁

...
文章錄入:凌云    責任編輯:凌云 
  • 上一篇文章:

  • 下一篇文章:
  • 發(fā)表評論】【加入收藏】【告訴好友】【打印此文】【關閉窗口
    評論僅代表網(wǎng)友觀點,與本站無關,請遵守相關法律
    評論加載中...
    網(wǎng) 名: *(必填項) ·論壇交流·
    Email: QQ號:
    評 分: 1分 2分 3分 4分 5分
    評論
    內(nèi)容
    最新熱點 最新推薦 相關文章
    醫(yī)用化學 目錄
    病理學教學目錄
    生理學目錄
    醫(yī)用化學 目錄
    第一章 溶液 總論
    第一節(jié) 溶解度
    第二節(jié) 溶液的組成量度
    第三節(jié) 溶液的滲透壓
    第二章 電解質(zhì)溶液 總論
    第一節(jié) 電解質(zhì)在溶液中的離解
    第二節(jié) 酸堿質(zhì)子理論
    第三節(jié) 沉淀-溶解平衡
    第三章 PH值與緩沖溶液
    醫(yī)用化學 目錄
    第一章 溶液 總論
    第一節(jié) 溶解度
    第三節(jié) 溶液的滲透壓
    第二章 電解質(zhì)溶液 總論
    第一節(jié) 電解質(zhì)在溶液中的離解
    第二節(jié) 酸堿質(zhì)子理論
    第三節(jié) 沉淀-溶解平衡
    第三章 PH值與緩沖溶液
    第一節(jié) 水的離子積和溶液的pH值
    本站部分內(nèi)容來自互聯(lián)網(wǎng),如果侵犯了您的版權,請來信告訴我們,歡迎您提供意見和建議!醫(yī)學考研網(wǎng),執(zhí)業(yè)醫(yī)師,執(zhí)業(yè)藥師,執(zhí)業(yè)護士 站長:凌云 皖ICP備06007007號