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( 關(guān)鍵詞：溶液,溶解度,溶解平衡,重結(jié)晶,分壓定律,亨利定律,氣體吸收系數(shù),分配定律,萃取 )
在一定條件（溫度、壓力）下，一定量的溶劑溶解溶質(zhì)達(dá)飽和時(shí)，所含溶質(zhì)的量稱為溶解度。任何一種表示濃度的單位都可用來作為溶解度的單位。因此，根據(jù)工作需要，溶解度可以有各種不同的表示法，通常用一定溫度下，100克溶劑形成飽和溶液時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量（單位為克）表示。
物質(zhì)溶解度的大小與很多因素有關(guān)，主要決定于溶質(zhì)和溶劑的本性以及外界的溫度和壓力。
一、 固體在液體中的溶解度
溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響，可以通過實(shí)驗(yàn)繪成的溶解度曲線來表示。圖1-1是幾種固體鹽類在水中的溶解度曲線。
圖1-1 溶解度曲線
從圖1-1中可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。個別物質(zhì)如醋酸鈣的溶解度，隨溫度的升高反而減小。還可看到硫酸鈉的溶解度曲線，在32.4℃時(shí)出現(xiàn)了一個轉(zhuǎn)折點(diǎn)。這是因?yàn)?2.4℃左右時(shí)，硫酸鈉的存在形式不同。在32.4℃以下，與飽和溶液呈平衡的固體是含結(jié)晶水的硫酸鈉Na2SO4·10H2O,隨溫度升高溶解度增大。在32.4℃以上，與飽和溶液呈平衡的固體是無水硫酸鈉Na2SO4，隨溫度上升而溶解度減小。
利用在不同溫度下物質(zhì)的溶解度不同這一性質(zhì)，可以進(jìn)行物質(zhì)的提純以除去其中雜質(zhì)。在實(shí)際工作中，常將要是純的物質(zhì)先加熱溶解于適當(dāng)?shù)娜軇┲�，使其成為飽和或接近飽和溶液，趁熱濾去不溶性雜質(zhì)，然后將溶液冷卻，這時(shí)因物質(zhì)的溶解度減小，勢必從溶液中析出結(jié)晶，而可溶性雜質(zhì)由于含量少，遠(yuǎn)未達(dá)到飽和而留在母液中。最后過濾，使析出的結(jié)晶與母液分離而得到較純物質(zhì)。這種操作稱為重結(jié)晶。
值得注意的是有些物質(zhì)在溫度降低時(shí)，溶液中所含溶質(zhì)的量雖超過了該溫度下飽和溶液所含溶質(zhì)的量，溶質(zhì)也不析出，這種溶液稱為過飽和溶液。過飽和溶液是不穩(wěn)定的體系，稍一振蕩或投入一小顆粒結(jié)晶，多余的溶質(zhì)立即從溶液中析出而成為飽和溶液。醫(yī)學(xué).全在線m.52667788.cn
二、氣體在液體中的溶解度
氣體的溶解平衡是指在密閉容器中，溶解在液體中的氣體分子與液體上面的氣體分子保持平衡。溶解達(dá)平衡時(shí)，氣體在液體中的濃度就是氣體的溶解度。通常用1體積液體中所能溶解氣體的體積表示。表1-1是一些氣體在水中的溶解度。
表1－1 一些氣體在水中的溶解度
| 溫度/℃ |
O2 |
H2 |
N2 |
CO2 |
HCL |
NH3 |
| 0 |
0.0489 |
0.0215 |
0.0235 |
1.713 |
507 |
1176 |
| 20 |
0.0310 |
0.0182 |
0.0155 |
0.878 |
442 |
702 |
| 30 |
0.0261 |
0.0170 |
0.0134 |
0.665 |
413 |
586(28℃) |
| 35 |
0.0244 |
0.0167 |
0.0126 |
0.592 |
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從表1-1中可以明顯地看出，溫度升高，氣體的溶解度減小。也可以看出，不同的氣體在水中的溶解度相差很大，這與氣體及溶劑的本性有關(guān)。H2，O2，N2等氣體在水中的溶解度較小，因?yàn)檫@些氣體在溶解過程中不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，稱為物理溶解。而CO2，HCL，NH3等氣體在水中的溶解度較大，因?yàn)檫@些氣體在溶解過程中與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，稱為化學(xué)溶解。
氣體在液體中的溶解，除與氣體的本性、溫度有關(guān)外，壓力對氣體的溶解度的影響也比較大。壓力和分壓的單位是帕（或帕斯卡，符號Pa），通常用千帕（符號kPa）表示。101.325kPa(或101325Pa)相當(dāng)于過去1atm（1大氣壓），133.32Pa相當(dāng)于1mmHg，作為非國際單位制的atm和mmHg本書不再使用。
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