元素描述
單質(zhì)磷有幾種同素異形體。其中，白磷或黃磷是無色或淡黃色的透明結(jié)晶固體。密度1.82克/厘米3。熔點(diǎn)44.1℃，沸點(diǎn)280℃，著火點(diǎn)是40℃。放于暗處有磷光發(fā)出。有惡臭。劇毒。白磷幾乎不溶于水，易溶解與二硫化碳溶劑中.在高壓下加熱會(huì)變?yōu)楹诹�，其密�?.70克/厘米3，略顯金屬性。電離能為10.486電子伏特。不溶于普通溶劑中。白磷經(jīng)放置或在400℃密閉加熱數(shù)小時(shí)可轉(zhuǎn)化為紅磷。紅磷是紅棕色粉末，無毒，密度2.34克/厘米3，熔點(diǎn)59℃，沸點(diǎn)200℃，著火點(diǎn)240℃。不溶于水。在自然界中，醫(yī)學(xué)全在線,搜集整,理m.52667788.cn磷以磷酸鹽的形式存在，是生命體的重要元素。存在于細(xì)胞、蛋白質(zhì)、骨骼和牙齒中。在含磷化合物中，磷原子通過氧原子而和別的原子或基團(tuán)相聯(lián)結(jié)。
元素來源
單質(zhì)磷是由磷酸鈣、石英砂和碳粉的混合物在電弧爐中熔燒而制得。
元素用途：白磷用于制造磷酸、燃燒彈和煙霧彈。紅磷用于制造農(nóng)藥和安全火柴。
元素輔助資料：
西方化學(xué)史的研究者們幾乎一致認(rèn)為，磷是在1669年首先由德國(guó)漢堡一位叫漢林?布朗德的人發(fā)現(xiàn)的。他是怎么樣取得磷的呢?一般只是說他是通過強(qiáng)熱蒸發(fā)尿取得。他在蒸發(fā)尿的過程中，偶然地在曲頸瓶的接受器中發(fā)現(xiàn)到一種特殊的白色固體，在黑暗中不斷發(fā)光，稱它為kaltefeuer(德文，冷火)。
磷廣泛存在于動(dòng)植物體中，因而它最初從人和動(dòng)物的尿以及骨骼中取得。這和古代人們從礦物中取得的那些金屬元素不同，它是第一個(gè)從有機(jī)體中取得的元素。最初發(fā)現(xiàn)時(shí)取得的是白磷，是白色半透明晶體，在空氣中緩慢氧化，產(chǎn)生的能量以光的形式放出，因此在暗處發(fā)光。當(dāng)白磷在空氣中氧化到表面積聚的能量使溫度達(dá)到40℃時(shí)，便達(dá)到磷的燃點(diǎn)而自燃。所以白磷曾在19世紀(jì)早期被用于火柴的制作中，但由于當(dāng)時(shí)白磷的產(chǎn)量很少而且白磷有劇毒，使用白磷制成的火柴極易著火，效果倒是很好，醫(yī),學(xué),全,在,線,提,供m.52667788.cn可是不安全，所以很快就不再使用白磷制造火柴。到1845年，奧地利化學(xué)家施勒特爾發(fā)現(xiàn)了紅磷，確定白磷和紅磷是同素異形體。由于紅磷無毒，在240℃左右著火，受熱后能轉(zhuǎn)變成白磷而燃燒，于是紅磷成為制造火柴的原料，一直沿用至今。
是拉瓦錫首先把磷列入化學(xué)元素的行列。他燃燒了磷和其他物質(zhì)，確定了空氣的組成成分。磷的發(fā)現(xiàn)促進(jìn)了人們對(duì)空氣的認(rèn)識(shí)。磷的拉丁名稱phosphorum有希臘文phos(光)和phero(攜帶)組成，也就是“發(fā)光物”的意思，元素符號(hào)是P。另外，我們常說的的“鬼火”是P2H4氣體在空氣中自動(dòng)燃燒的現(xiàn)象。
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